Anhalteweg physikalisch berechnen
Anhalteweg aus Tempo, Reaktionszeit und Bremsverzögerung je nach Fahrbahn – mit Reaktions-, Bremsweg und Bremsdauer.
81,6 m
Wasser erwärmen: Energie, Kosten, Zeit
Wie viel Energie braucht es, Wasser von einer Temperatur auf eine andere zu erwärmen? Mit Kosten und Aufheizdauer.
Deine Eingaben
0,05 – 100.000 Liter
0 – 100 °C
0 – 100 °C
Anteil der Energie, der im Wasser ankommt; Wasserkocher hoch, offener Topf deutlich niedriger.10 – 100 %
0 – 2 €/kWh
0,1 – 50 kW
Das Ergebnis
Aufgenommene Energie
0,1647 kWhRechenweg
Aufgenommene Energie = (Nutzenergie im Wasser ÷ (Wirkungsgrad ÷ 100))
Nutzenergie im Wasser
0,1483 kWhRechenweg
Nutzenergie im Wasser = (Wassermenge × Maximum((Zieltemperatur − Starttemperatur); 0) × 0,00116277777778)
Kosten
4,94 ctRechenweg
Kosten = (Aufgenommene Energie × Energiepreis × 100)
Aufheizdauer
5 minRechenweg
Aufheizdauer = Runden(((Aufgenommene Energie ÷ Heizleistung) × 60))
WaagerechtSenkrechtAufgenommene Energie
0,05 l0,0055 kWh
3 l0,3295 kWh
Jetzt: 1,5 l ergibt 0,1647 kWh
Wassermenge +0,2 l ergibt Aufgenommene Energie +0,022 kWh
Punkt ziehen oder Pfeiltasten nutzen. 23 berechnete Punkte, gerade verbunden. Ausschnitt um den Beispielwert, andere Eingaben unverändert. Beispielmodell, keine Vorhersage.
Geteilte Links enthalten deine Eingabewerte.
Annahmen
c = 4,186 kJ/(kg·K), 1 l = 1 kg; liegt die Zieltemperatur unter der Starttemperatur, ist der Energiebedarf 0.
Redaktionelle Auswahl · Top 100 nach Nutzen
So rechnet dieser Rechner
Rechenweg unabhängig nachgerechnet (2026-11-09). Fachliche und SEO-Freigabe stehen aus; nicht für Suchmaschinen freigegeben.
„Top 100“ ist eine redaktionelle Nutzenauswahl, keine Markt- oder Suchvolumen-Rangliste.
Rechenweg
Q = m · c · ΔT mit m = Volumen × 1 kg/l und c = 4,186 kJ/(kg·K); in kWh: Liter × ΔT × 4,186 ÷ 3600. Aufgenommene Energie = Q ÷ Wirkungsgrad. Kosten = Energie × Preis. Dauer = Energie ÷ Heizleistung.
Grenzen
Keine Verdampfung (Zieltemperatur bis 100 °C), keine Wärmeverluste während langer Aufheizzeiten außer über den pauschalen Wirkungsgrad; Dichte von Wasser vereinfacht 1 kg/l.
Warum dieser Rechner?
Wasserkocher, Kochtopf, Badewanne oder Pool: Wie viel Energie und Zeit das Erwärmen kostet, ist reine Physik und überraschend oft gefragt.
Wofür die Quellen verwendet werden
- NIST Chemistry WebBook – Water (condensed phase thermochemistry) (NIST, abgerufen 2026-11-09)
Wärmekapazität von flüssigem Wasser (Shomate-Gleichung, ≈ 75,4 J/(mol·K) bei 298 K) und Molmasse 18,0153 g/mol → c ≈ 4,186 kJ/(kg·K).
Rechner verbessern
Beschreibe, was sich ändern soll. Du bekommst eine neue private Version, das Original bleibt, wie es ist.
Die Rechnung verstehen
Das Modell und seine Grenzen.
Warum 1,16 Wh pro Liter und Grad?
4,186 kJ ÷ 3600 s/h = 1,163 Wh: so viel Energie hebt einen Liter Wasser um 1 Kelvin an.
Ist der Wasserkocher sparsamer als der Herd?
Meist ja, weil die Heizung direkt im Wasser sitzt und weniger Wärme an Topf und Luft verloren geht. Den Unterschied bildet der Wirkungsgrad ab.
Kann ich damit einen Pool rechnen?
Für das reine Aufheizen ja (Menge in m³ umschalten). Ein Pool verliert aber laufend Wärme über Oberfläche und Wände; das deckt der Rechner nicht ab.
Recherche-Verweise & Quellen
Recherche-Funde oder übernommene Verweise, nicht einzeln fachlich geprüft. Ein Link belegt nicht jede Aussage.
NIST Chemistry WebBook – Water (condensed phase thermochemistry)webbook.nist.govAufgenommene Energie0,1647 kWh